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氮氣(N2)應用簡介

時間:2020-08-26 11:11來源:未知 作者:ydgmve2020yyx 點擊:
氮氣(N2)別名英文名Nitrogen.主要應用于化肥、氨、硝酸等化合物的制造,惰性保護介質,速凍食品、低溫粉碎等的制冷劑、冷卻劑,電子工業中的外延、擴散、化學氣相淀積、離子注入、
氮氣(N2)別名·英文名Nitrogen.主要應用于化肥、氨、硝酸等化合物的制造,惰性保護介質,速凍食品、低溫粉碎等的制冷劑、冷卻劑,電子工業中的外延、擴散、化學氣相淀積、離子注入、等離子干刻、光刻等,還用作標準氣、校正氣、*點氣、平衡氣等。那么如何制做氮氣呢?有哪些方法?液氮罐廠家給大家說說。查特杜瓦瓶

①空氣分離法。

②氨或亞硝酸銨的分解法:NH4NO2→N2+2H2O。

③在銅屑上通過氧化氮。

4.理化性質

分子量: 28.0134

熔點(三相點,12.53kPa): -210.0℃

沸點(101.325kPa): 195.8℃

液體密度(-210℃,12.534kPa):869.5 kg/m3

相對密度(氣體,20℃,101.325kPa,空氣=1):0.967

比容(21.1℃,101.325kPa):861.5m3/kg

氣液容積比(15℃,100kPa): 691L/L

臨界溫度: -146.9℃

臨界壓力: 3400kPa

臨界密度: 311 kg/m3

QQ截圖20191011114635

壓縮系數:

溫度

(K)

壓縮系數

100kPa

1000kPa

10000kPa

300

350

0.9998

1.000l

0.9983

1.0011

1.0052

1.0271

熔化熱(-210.002℃,12.53kPa):25.75 kJ/kg

氣化熱(-195.803℃,101.325kPa):198.70kJ/kg

比熱容(100kPa,300K):Cp=1040.8J/(kg·K)

Cv=742.74J/(kg·K)

比熱比(16.8℃,101,326kPa,氣體): Cp/Cv=1.407

蒸氣壓(-200℃): 60 kPa

(-180℃): 465kPa

(-150℃): 2950 kPa

粘度(100kPa,280K):0.01691 mPa·S

表面張力(70K): 10.53mN/m

導熱系數(100kPa,280K):0.02447W/(m·K)

折射率(液體,77.12K,101,325kPa,6563?):1.19844

(氣體,0℃,101,325kPa,6563?):1.00029729

毒性級別: 3

易燃性級別:0

易爆性級別:0

在常溫常壓下,氮為無色無臭無味的惰性氣體。氮在空氣中約占78.1%。液態氮也是無色無臭,比水輕。在空氣中不燃燒。

常溫下呈現惰性,但在高溫下與氧化合。在高溫高壓有催化劑時與氫化合成氨。

N2+O2→2NO

N2+3H2→2NH3

與鹵素不直接化合,而且間接得的鹵化物非常不穩。

減壓下放電可得到活化的氮。在高溫與金屬化合生成氮化物(Mg3N2,Cu3N2等)。在1000℃與碳化鈣反應生成氨腈鈣。微溶于水、酒精和醚。在25℃、101.325kPa時的溶解度為,在甲醇中16.45 ml/100ml,在乙醇中14.89 ml/100ml,在乙醚中29.30ml/100ml。在水中的溶解度為0.02354 ml/g(0℃),0.01358 ml/g(30℃),0.01023 ml/g(60℃)。

5.毒性

氮本身無毒,無刺激性,吸入的氮氣仍以原形通過呼吸道排出。然而,空氣中含氮量增加會造成氧的稀釋,影響人的正常呼吸。高濃度的氮氣可引起窒息。液氮接觸皮膚能引起冷燒傷。

吸入高濃度氮氣的患者應迅速轉移至空氣新鮮處,安置休息并保持溫暖。皮膚接觸液氮時立即用水沖洗,如果產生凍瘡,須就醫診治。

6.安全防護

氮氣要用受壓鋼瓶貯裝,液氮要用*熱容器、槽車貯運。氮無腐蝕性,在常溫下可使用碳鋼、不銹鋼、銅、銅合金、鋁等通用金屬材料和普通的塑膠材料。對液氮可使用鎳鋼(90%Ni)、不銹鋼、銅、黃銅和硅青銅。在低溫下可使用聚四氟乙烯和聚三氟氯乙烯聚合體。

當出現火情時,不能往液氮容器中灌進水。廢氣可排入大氣中。查特杜瓦瓶
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